时间：2022-12-23 16:03:01
《化学》是一门研究物质宏观组成和微观构成的学科，对于初学者来说如何准确区分“物质的宏观组成和微观构成”呢？ 特别是物质的微观构成特别难懂，很多学生确实很头疼。 他们无法准确区分元素和离子，而是如何显示元素的价态和离子的电荷数。 每年的化学中考试题中，都会出现“要求表示化学式中某种元素的价数的问题和写离子符号的问题”。 以往对全国各省化学中考试题“元素化价与离子符号”的考点分析表明，学生失分比较严重，其原因主要是对元素化价、离子的电荷数、如何书写等知识缺乏了解。
一、理解“元素和元素价”的关键在于掌握其概念
1、关键是要熟练掌握原子的概念和原子的结构。
根据化学微观理论的知识，发现物质由微观粒子构成，构成物质的粒子主要有分子、原子、离子三种粒子。 分子、原子、离子都是其微小的粒子，例如1个水分子的质量约为310-26kg，1个氧原子的质量约为2.65710-26kg。 原子虽小，但原子不是由实心球体，而是由更微小的粒子构成。
图1-1原子结构示意图
原子组成：原子为球体结构，中心为原子核和核外电子组成的原子核带正电荷，核外电子带负电荷； 原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电荷。
图1-2原子结构图
1个质子带1个单位的正电荷；
一个电子带1个单位负电荷
中子不带电
原子核携带的电荷是核内质子携带的电荷，原子核携带的电荷数(原子能电荷数)是质子数。 原子是中性的，就是原子中的质子和核外电子所带电荷的电性质相反，电量相等，所以可以得到以下结论
核电数=核内质子数=核外电子数
2、进一步理解元素的概念是基础。
元素是指核电荷数，即核内质子数相同种类原子的总称。 元素是一个宏观概念，是原子的总称。 例如，所有氧原子统称为氧元素； 氢是所有氢原子的总称等，不是某一个或几个原子的总称。 有些元素有几个原子。 例如，碳元素有三种碳原子。 C12是原子核内有6个质子和6个中子碳原子。C13是原子核内有6个质子和7个中子的碳原子，C4是原子核内有6个质子和8个中子的碳原子，即碳有3种同位素，统称为碳； 因此，元素不是指某个原子，而是原子的总称。 例如，核电负荷数为1的所有氢原子统称为氢元素； 核能发电数量为6的所有碳原子统称为碳元素。 元素种类的判断标准是原子能电荷数，即核内质子数。
荷数即核内质子数相同，同种元素
核能发电的数量，也就是核内的质子数不同，不同的元素
3、如何理解元素、原子的联系和区别是关键
元素和原子首先在概念描述上有所不同，元素是一类具有相同原子能电荷数，即核内质子数的原子的总称； 原子是化学变化中最小的粒子。
)元素是一个宏观概念，只讲“种类”，不说“个数”。
元素是一个宏观概念，表示某种原子的总称。 描述元素时，只能用“某种”这个字来描述元素； 不能说“几个”的要素。 例如水这种物质有两种元素：氧元素和氢元素。 如果说水中有两种元素，那就错了。
)元素只谈“组成”，不谈“组成”。
描述物质的组成时，只能用元素来描述构成物质，而不能用元素来描述构成物质。 在化学中，宏观用组成、微观用构成。 水( H2O )由氧和氢组成，水( H2O )不能说是由氧和氢组成。 葡萄糖的化学式是C6H12O6，可以说葡萄糖是由碳、氢、氧三个元素构成的。
)3)原子是一个微观概念，既讲“种类”，也讲“个数”。
原子是一个微观概念，描述原子时，可以用“种类”和“个数”两个词来表示。 例如葡萄糖的化学式是C6H12O6，可以说葡萄糖分子中有C、h、o三种原子，一个葡萄糖分子中有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子。 二氧化碳( CO2 )分子由C和o两种原子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。
)3)原子只讲"构成"，不讲"构成"。
描述原子和物质的关系时，可以使用“构成”，但不能称为“构成”。 某些物质是由某些原子直接构成的； 某些分子是由某些原子构成的。 例如，某有机物的化学式为C9H18N2S，该物质的分子有C、h、n、s四种原子，可以说一个该物质的分子由9个碳原子、18个氢原子、2个氮原子、1个硫原子组成。 五氧化物( N2O5)分子由n和o两种原子构成，一个五氧化物分子由2个氮原子和5个氧原子构成。
二、如何学好“离子”，重点在于了解离子与原子的联系和区别
离子也是构成物质的粒子之一，碱和盐类化合物大部分由离子构成。 例如，我们经常吃的食盐(氯化钠)直接由钠离子和氯离子组成。
1、如何正确把握离子的概念
离子与分子和原子一样，是构成物质的粒子，离子也特别小，是肉眼看不见的微小粒子。 离子虽然小，但有大小和质量，不断地做着不规则的运动。 那么离子到底是什么呢？
离子：原子或原子团损害电子而形成的粒子。 例如，溴原子核外有35个电子，最外层有7个电子，如果发生化学反应，溴原子容易从其他原子得到电子变成溴离子。 氯化钠的形成过程是原子损害电子而变成阴阳离子，通过静电作用结合。
图1-3离子的形成过程
上图为氯化钠形成过程中，由离子组成的物质。
2、熟悉离子种类
常见的离子有阳离子和阴离子两种，由离子直接构成的物质中存在正负两种离子，且它们所带的正负电荷量相等，物质呈电中性。
阳离子：带正电荷的原子(或原子团)；例如
图1-4常见阳离子
阴离子：带负电荷的原子(或原子团)；例如
图1-5常见阴离子
3、掌握离子与原子的联系和区别
离子的形成与原子有密切的关系，原子或原子团得失电子形成相应的离子。 这是什么意思？ 例如，钾原子在化学反应过程中失去一个电子时，就会形成钾离子； 不会变成其他离子。 也就是说，原子形成离子只是最外层电子的数量发生了变化，原子核的结构和粒子都没有改变，所以原子和离子有很多内在的联系和区别。
原子：核电荷数=核内质子数=核外电子数。
在原子的情况下，由于是电中性的，所以质子数和核外电子数相等。
阳离子：核电荷数=核内质子数核外电子数。
图1-6阳离子的形成过程
阳离子的形成过程中最外层的电子丢失，其原子核没有变化。 也就是说，原子核内的质子和中子都没有变化，只是原子最外层的电子流失了，所以变化了的原子内的质子数和电子数不相等，电子数减少时呈现电正性，因此质子数大于核外电子数。
阴离子：核电荷数=核内质子数核外电子数。
图1-7阴离子的形成过程
阴离子的形成过程得到了电子，最外层的电子增加，其原子核没有变化。 也就是说，原子核内的质子和中子都没有变化，只是其原子最外层的电子数多，所以变化了的原子中的质子数和电子数不相等，电子数增多时呈电负性，所以质子数小于核外电子数。
三.如何准确显示元素价态和离子电荷数
1、元素价态的正确写法
由于元素的价数是元素形成化合物时出现的性质，所以只有化合物中的元素具有价数，单质中的元素价为0。 元素的价数受什么因素的影响呢？ 元素的价数取决于该元素原子最外层的电子数。 必须掌握元素化合价的标记方法。 这是中考必备的知识点。
)标记)写在元素符号的正上方。 元素显示正价时，在元素符号正上方写上“”符号，在“”后加上相应的价格。 如果元素显示为负价格，则在元素符号正上方写上“-”符号，在“-”后加上相应的价格数字。
图1-8元素化合价的准确表示法
编写元素化价时的注意事项：
表示化合价的符号在前面，数字在后面。
正负价为1时，1不能省略。
价数=该原子得失的电子数
2、离子电荷数的正确写法
)标记)写在元素符号的右上角。 如果离子带正电荷，在元素符号的右上角写上“”符号，在“”前加上相应的电荷数字。 如果离子带负电荷，在元素符号右上方写上“-”符号，在“-”前加上对应的电荷数字；
图1-9离子符号的正确标记
注意事项：
表示化合价的数字在前面，符号在后面。
离子携带的电荷数为1时，不省略写1。
离子所带电荷数的数值=该原子得失的电子数
最后，必须明确元素是宏观概念，表示物质的组成。 不能只说“种类和组成”，而说“个数和构成”。 离子是一个微观概念，表示物质的构成。 但必须记住，某一元素价态和相应离子的电荷一般数值相等，它们的正负相同，但书写位置不同，正负符号与数字前后相反。
